Golongan IIIA

Unsur Golongan III A
(Sifat Fisik, Sifat Kimia, Pembuatan, Kelimpahan di Alam, Kegunaan)

Lambang Unsur:  B Al Ga In Tl

Cara menghafal : Bu Ali Gawe Intung Telu

1.     SIFAT FISIK

Lambang Unsur	Konfigurasi  Elektron	Titik Didih	Titik Leleh	Wujud
B	1s22s22p1	-	2030	Padat
Al	(Ne)3s23p1	2450	660	Padat
Ga	(Ar)3d104s24p1	2237	29,8	Cair
In	(Kr)4d105s25p1	2000	156,2	Padat
Tl	(Xe)4f145d106s26p1	1457	303	Padat

 2. SIFAT KIMIA

        Kesimpulan :

v AF , El , Keeletronegatifan > r

v r semakin ke bawah semakin besar karena jumlah kulit kebawah semakin besar

v Semakin ke atas akan mengalami oksidator, dan semakin ke bawah akan mengalami reduktor

 
3.    PEMBUATAN DAN KELIMPAHAN DI ALAM UNSUR GOL.III A

A.   B (Boron)

Boron (B) tdk terlalu banyak diproduksi dalam laboratorium karena telah dpt diperoleh secara komersial. Secara umum,Boron (B) berasal dari tourmaline, borax [Na₂B₄O₅(OH)₄.8H₂O], dan kernite [Na₂B₄O₅(OH)₄.2H₂O]. Unsur ini susah diperoleh dalam bentuk murni karena titik lelehnya yang tinggi (2250 ˚C) dan sifat korosif cairannya. Ia dibuat dalam kemurnian 95 – 98% sebagai bubuk amorf dengan reduksi B₂O₃ dengan Mg, diikuti dengan pencucian produknya dengan larutan NaOH, HCl, dan HF.

RK : B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO

B.    Al (Aluminium)

Al (Unsur melimpah ketiga terbanyak dalam kerak bumi) sesudah oksigen dan silikon.Bijih yang paling penting untuk produksi alumunium adalah bauksit.unsur yang terpenting dari alumunium adalah bauksit dan kriolit yang di jadikan bahan baku logam Al.

Pembuatan Al :

a.    Proses pemurnian

Proses ini memanfaatkan sifat amfoter aluminium oksida sbb:

Ø  Bauksit kotor dicuci menggunakan larutan NaOH pekat sehingga Al2O3 larut dalam NaOH menjadi NaAlO2

R : Al₂O₃ + 2 NaOH        →              2 NaAlO₂ + H₂O

Ø  NaAlO₂ diubah menjadi AL (OH)₃ dengan menambah asam

Ø  Al(OH)₃ diubah menjadi Al₂O₃ dengan jalan dipanaskan

R : NaAlO₂ + HCl + H₂O     →              Al(OH)₃ + NaCl

2Al(OH)₃             →     Al₂O₃ + 3 H₂O

b.    Proses Elektron

1.     Al₂O₃ dicampur dengan Na₃AlF₆ kemudian dilelehkan dengan kriolit sebagai pelarut dan menurunkan titik leleh Al₂O₃ dari 2.000⁰C menjadi 1.000⁰C

2.    Larutan Al₂O₃ dalam krolit dielektrolisis menggunakn bejana yang terbuat dari besi (katoda) dan batang karbon ( grafit )sebagai anodanya

R    Anoda : Batang karbon

3 O^2-(l)    →      O₂ + 6 e

Katoda : Bejana besi di lapisi karbon

2 Al₃+(l) + 6 e      →        2 Al (l)

C.    Ga (Galium)

Galium sering ditemukan sebagai elemen yang terkandung di dalam diaspore, sphalerite, germanite, bauksit dan batubara. Analisa debu dari hasil pembakaran batubara pernah menunjukkan kandungan galium sebanyak 1.5%.

Galium yang sangat murni bewarna keperakan dan logam ini memuai sebayak 3.1% jika berubah dari bentuk cair ke bentuk padat. Oleh karena itu, galium tidak boleh disimpan dalam gelas atau kontainer logam karena ia akan merusak tempatnya jika galium tersolidifikasi. Elemen ini tidak rentan terhadap serangan asam-asam mineral.

D.   In (Indium)
        Indium adalah logam yang jarang ditemukan, sangat lembut, berwarna putih keperakan dan stabil di dalam udara dan air tetapi larut dalam asam. Indium termasuk dalam logam miskin ( logam miskin atau logam post-transisi adalah unsur logam dari blok p dari tabel periodik, terjadi antara metalloid dan logam transisi, tetapi kurang dibanding dengan logam alkali dan logam alkali tanah, titik leleh dan titik didihnya lebih rendah dibanding dengan logam transisi dan mereka lebih lunak). Indium ditemukan dalam bijih seng tertentu. Logam indium dapat menyala dan terbakar.

4.    KEGUNAAN

A.   B (Boron)

Contoh kegunaan Boron dalam kehidupan sehari-hari:

Ø  Borax (Na₂B₄O₇.10H₂O) digunakan sebagai bahan pembersih (pemutih), kaca, keramik, pupuk, kertas dan cat.

Ø  Asam boric (H₃BO₃) digunakan dalam bidang medis sebagai antiseptik dan astringent.

Ø  Boron karbida (B₄C) digunakan untuk membuat amplas.

Ø  Digunakan untuk mendeteksi dan mengontrol jumlah neutron pada reaktor nuklir.

B.    Al (Aluminium)

Kegunaan alumunium, antara lain :

Ø  Alumunium merupakan logam yang ringan , kuat dan tahan korosi        sehingga banyak digunakan untuk peralatan rumah tangga , bingkai jendela , sampai kerangka bangunan

Ø  Pelapis kemasan biskuit , coklat dan rokok

Ø  Tawas  (Kal(SO₄)),digunakan untuk penjernih air dan zat air keringat

Ø  Thermit (Campuran Al dan Fe₂O₃) digunakan untuk mengelas logam

C.    Ga (Galium)

Ø  Galium membasahi gelas atau porselen dan membentuk kaca yang menakjubkan jika dicat pada gelas. Unsur ini banyak digunakan sebagai bahan doping untuk semikonduktor dan transistor.

Ø  Galium arsenide dapat mengubah aliran listrik menjadi cahaya dan dapat         dipakai sebagai bahan campuran logam.

D.   In (Indium)

Ø  Di gunakan sebagai bahan campuran logam,campuaran logam poros transistor germanium,termistor dan toto konduktor.dapat di lapisi pada logam dan di uapakan pada gelas untuk membentuk kaca sebagus yang terbuat dari perak tetapi tidak rentang korosi atmosfir

E.    Tl (Talium)

Ø  Talium memiliki 25 isotop dengan berat atom terbentang dari 184 sampai 210. Talium alami adalah campuran dua isotop.